Elektrische Energie aus chemischen Reaktionen üben, Oberstufe, Klasse 13
Fünf Aufgaben zum Anfangen. Du brauchst kein Konto, nichts wird gespeichert.
Zwei Halbzellen werden mit einer Salzbrücke verbunden: Aluminium in einer Lösung von Al³⁺-Ionen und Kupfer in einer Lösung von Cu²⁺-Ionen. Welches Metall bildet den Minuspol, und was geschieht dort?
Zwei Halbzellen werden mit einer Salzbrücke verbunden: Aluminium in einer Lösung von Al³⁺-Ionen und Kupfer in einer Lösung von Cu²⁺-Ionen. Welches Metall bildet den Minuspol, und was geschieht dort?
Das Wichtigste
Daniell-Element: Zink wird oxidiert (Minuspol), Kupferionen werden reduziert (Pluspol).
Spannungsreihe: Die Standardwasserstoff-Elektrode hat 0 V. Negativer heißt: gibt Elektronen leichter ab.
Zellspannung: U = E°(Akzeptor) − E°(Donator), jedes Potenzial einmal.
Für Eltern
Ihr Kind kann hier ohne Konto fünf Aufgaben zu „Elektrische Energie aus chemischen Reaktionen“ rechnen. Es gibt Tipps statt sofortiger Lösung, nichts wird gespeichert, und Sie müssen nichts anlegen.
Das Thema gehört zum Rahmenlehrplan (Oberstufe, Klasse 13). Quelle: Rahmenlehrplan gymnasiale Oberstufe Berlin, Teil C Chemie 2022 (bildungsserver.berlin-brandenburg.de).
Im Lehrplan
- Baden-Württemberg: Oberstufe, Klasse 11 bis 12 · Pflicht
- Bayern: Oberstufe, Klasse 12 · Pflicht
- Berlin: Oberstufe, Klasse 13 · Pflicht
- Niedersachsen: Oberstufe, Klasse 12 bis 13 · Pflicht
- Nordrhein-Westfalen: Oberstufe, Klasse 12 bis 13 · Pflicht
- Sachsen: Oberstufe, Klasse 12 · Pflicht
Nur Länder, deren Lehrplan wir am Dokument geprüft haben. Es fehlt eines? Dann ist es noch nicht belegt – nicht, dass das Thema dort fehlt.