Chemische Thermodynamik: Energie, Enthalpie und Spontaneität üben, Oberstufe, Klasse 12
Fünf Aufgaben zum Anfangen. Du brauchst kein Konto, nichts wird gespeichert.
In einem Energiediagramm liegen die Edukte bei 0 kJ, der Gipfel bei 150 kJ und die Produkte bei −60 kJ. Bestimme: Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Rückreaktion?
In einem Energiediagramm liegen die Edukte bei 0 kJ, der Gipfel bei 150 kJ und die Produkte bei −60 kJ. Bestimme: Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Rückreaktion?
Das Wichtigste
Energiediagramm: Exotherm: Die Produkte liegen tiefer, Wärme geht an die Umgebung.
Erster Hauptsatz und Systeme: Energie geht nie verloren, sie wechselt nur die Form.
Kalorimetrie: Das Wasser nimmt Q = m · c · ΔT auf, c = 4,18 J/(g · K). ΔT ist eine Temperaturdifferenz.
Für Eltern
Ihr Kind kann hier ohne Konto fünf Aufgaben zu „Chemische Thermodynamik: Energie, Enthalpie und Spontaneität“ rechnen. Es gibt Tipps statt sofortiger Lösung, nichts wird gespeichert, und Sie müssen nichts anlegen.
Das Thema gehört zum Rahmenlehrplan (Oberstufe, Klasse 12). Quelle: Rahmenlehrplan gymnasiale Oberstufe Berlin, Teil C Chemie 2022 (bildungsserver.berlin-brandenburg.de).
Im Lehrplan
- Baden-Württemberg: Oberstufe, Klasse 11 bis 12 · erhöhtes Niveau
- Bayern: Oberstufe, Klasse 12 · Pflicht
- Berlin: Oberstufe, Klasse 12 · Pflicht
- Niedersachsen: Oberstufe, Klasse 12 bis 13 · Pflicht
- Sachsen: Oberstufe, Klasse 12 · Pflicht
- Sachsen: Oberstufe, Klasse 11 · erhöhtes Niveau
Nur Länder, deren Lehrplan wir am Dokument geprüft haben. Es fehlt eines? Dann ist es noch nicht belegt – nicht, dass das Thema dort fehlt.